ÁCIDOS Y BASES

ÁCIDOS:

Sabor Agrio
Conducen Electricidad
Corrosivos
Rojo
Neutralizan las Bases

BASES:

Sabor Amargo
Conducen Electricidad
Aspecto Jabonoso
Corrosivo
Azul
Neutralizan los Ácidos

TEORÍAS ÁCIDO - BASE

1. TEORÍA DE ARRHENIOS:

Ácido:Libera iones H+ (Hidronio - Protón)

HCl => H+ + Cl-

Base:Libera iones OH- (Hidroxilo - oxidrilo)

NaOH => Na+ +OH

2. TEORÍA DE BRONSTED:

Ácido: Dona, cede o libera protones H+
Base: Gana, acepta o recibe protones H+

NH3 + HCl +Cl-

3. TEORÍA DE LEWIS

Ácido: Acepta un par de electrones e-
Base: Cede un par de elctrones e-

PRODUCTO IONICO DEL AGUA PH Y POH

ANFÓTERO:

Sustancia que tiene caracter ácido o base dependiendo el medio de reacción.

BROINSTED Y LEWIS:

Ácido: Cede H+
Base: Acepta H+

kw= [H3O+] . [OH-] = 1x10-14

producto ionico del agua

Se divide en 3

[OH-] = [H3O+] = Neutro 7
[OH-] > [H3O+] = Basica
[OH-] < [H3O+] = Ácido

PH:

Potencial de hidrógeno

PH= log 1/[H+]

PH= -log [H+]

[H+] = 10-PH

PH+POH=14

POH

Potencial de hidroxilo

POH= log 1/[OH-]

POH = -log [OH-]

[OH-] = 10-POH